Таблица Менделеева

118 элементов: сетка 18×7, лантаноиды и актиноиды, карточка элемента по клику

At
№ 85
Астат
Атомная масса: (210) а.е.м.
Категория: Галогены
Период: 6 · Группа: 17
Электронная конфигурация: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵

Карточка открывается ссылкой ?element=At — ею можно поделиться.

57–71
89–103
1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Nh 114 Fl 115 Mc 116 Lv 117 Ts 118 Og
Лантаноиды 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu
Актиноиды 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr
Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Переходные металлы Постпереходные металлы Полуметаллы Неметаллы Галогены Благородные газы Лантаноиды Актиноиды

Массы даны в школьном округлении; для радиоактивных элементов в скобках — массовое число наиболее устойчивого изотопа.

Нашли ошибку или хотите предложить улучшение?

Улучшить калькулятор «Таблица Менделеева»

Теория

Периодический закон: свойства элементов периодически зависят от заряда ядра атома. Номер элемента в таблице — это число протонов в ядре (и электронов в нейтральном атоме). Горизонтальные ряды — периоды: в малых периодах (1–3) свойства меняются резко, в больших (4–7) — плавно. Вертикальные столбцы — группы: элементы одной группы похожи, потому что у них одинаковое число электронов на внешнем уровне.

Слева направо в периоде металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются; сверху вниз в группе — наоборот. Поэтому неметаллы собраны в правом верхнем углу таблицы, а самые активные металлы — в левом нижнем. Лантаноиды и актиноиды вынесены отдельными рядами, чтобы основная сетка оставалась компактной.

Атомная масса — средняя масса атомов элемента с учётом природных изотопов. Для радиоактивных элементов, у которых нет устойчивых изотопов, в скобках указывают массовое число самого долгоживущего изотопа.

Важно: номер группы у элементов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем уровне — этим объясняется их валентность.

Пример с решением

  1. Условие. Охарактеризовать элемент с порядковым номером 20 по таблице.
  2. Положение. Это кальций: 4-й период, 2-я группа.
  3. Категория. Щёлочноземельный металл — вторая группа, главная подгруппа.
  4. Масса и строение. Атомная масса 40,078 а.е.м., конфигурация [Ar] 4s².
  5. Ответ. На внешнем уровне два электрона — типичная валентность II.

Главное

  • Номер элемента = заряд ядра; период = число уровней; группа — число внешних электронов.
  • Металлические свойства растут вниз и влево, неметаллические — вверх и вправо.
  • Массы даны в школьном округлении; скобки — массовое число устойчивого изотопа.